Советы по ремонту квартир, офиса, дома • GORYCH.RU • дизайн интерьера, постройка дачи

Статьи

Смесь какого вещества взрывоопасна с кислородом

Взрывоопасные, легковоспламеняющиеся и токсичные вещества

Взрывоопасные, легковоспламеняющиеся, токсические вещества

Водород при консистенции с воздухом образует взрывоопасную смесь — так именуемый гремучий газ. Самую большую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, либо водорода и воздуха приближённо 2:5, потому что в воздухе кислорода содержится приблизительно 21 %. Также водород пожароопасен. Водянистый водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

Накапливаясь в закрытом помещении, метан становится взрывоопасен при концентрации в воздухе от 4,4 % до 17 %. Более взрывоопасная концентрация 9,5 %

Пропан с воздухом образует взрывоопасную смесь Пределы взрываемости пропана от 2,3 до 9,5% по объему

Незапятнанный ацетилен способен взрываться при резвом нагревании. Более взрывоопасны консистенции с воздухом содержащие от 7 до 13% ацетилена. При наличии в консистенции с воздухом ацетилена от 2,2 до 81% по объему смесь взрывается при атмосферном давлении.

Также при атмосферном давлении взрывоопасна смесь кислорода с ацетиленом от 2,8 до 93% по объему. Более взрывоопасна смесь ацетилена с кислородом, содержащая 30% ацетилена. Потому сильный местный нагрев, пламя и даже искра может вызвать взрыв консистенции ацетилена с кислородом либо воздухом.

Тусклая жидкость с соответствующим запахом. Ее пары тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные консистенции.

Калия перманганат при содействии с пылью, сероватой, органическими маслами, эфирами, спиртом, глицерином, органическими кислотами и другими органическими субстанциями. взрывоопасен

В чистом виде он очень неустойчив и небезопасен. В связи с вероятной угрозой взрыва, нитроглицерин не хранят, а сходу перерабатывают в бездымный порох либо взрывчатые вещества

Негорючий, но содействует возгоранию других веществ. В огне выделяет раздражающие либо ядовитые пары (либо газы). Вещество является сильным окислителем и бурно реагирует с горючими материалами и восстановителями. Реагирует несопоставимыми субстанциями типа ацетилена, щелочей, галогенидов и многих других соединений приводя к угрозы появления пожара и взрыва. Жестко в отношении неких видов пластиков, резины и полимерных покрытий.

Основными факторами, влияющими на взрывчатость угольной пыли, являются ее дисперсность и концентрация, выход летучих веществ, зольность и воды, также вид источника воспламенения и состав воздуха.

Сухая смесь аммиака с воздухом (4:3) способна взрываться.

Пары образуют с воздухом взрывоопасные консистенции.

Воды, способные к самовоспламенению

Пероксид натрия, перманганат калия, оксид хрома(VI)

Азотная кислота, смесь азотной и серной кислот, хлор

Пероксид натрия, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII)

Метан относится к токсическим субстанциям, действующим на центральную нервную систему.

Вызывает сонливость, а вредные примеси, находящиеся в нем, при длительном вдыхании отравляют организм и вызывают тошноту, головокружение, а время от времени сильное общее отравление.

Тусклая жидкость с соответствующим запахом. Ее пары тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные консистенции.

При вдыхании чувствуется слабость, боль в голове, голо­вокружение, возникают сонливость, тошнота, рвота, мышечные подергивания, зуд и покраснение кожи. Пострадавший может утратить сознание.

Вызывает острые и приобретенные поражения кроветворных органов, дистрофические конфигурации в печени и почках, при контактах с кожей. дерматиты.

Является очень ядовитым ядом, влияющим на функцию кроветворения организма, также, как и его предшественник, бензол. Нарушение кроветворения проявляется в цианозе, гипоксии. Пары толуола могут просачиваться через неповрежденную кожу и органы дыхания, вызывать поражение нервной системы (заторможенность, нарушения в работе вестибулярного аппарата), в том числе необратимое

Токсичность нитроглицерина разъясняется тем, что он просто и стремительно всасывается через кожу и слизистые оболочки (в особенности этому содействует слизистая ротовой полости, дыхательных путей и лёгких) в кровь. Ядовитой дозой для человека считается 25—50 мг. Доза в 50—75 мг вызывает сильное отравление: происходит снижение АД, возникает мощная боль в голове, головокружение, покраснение лица, сильное жжение в горле и под «ложечкой», вероятна одышка, обморок, часто наблюдается тошнота, рвота, колики, светобоязнь, непродолжительные и проходящие расстройства зрения, параличи (в особенности глазных мускул), шум в ушах, биение артерий, замедление пульса, синюшность, похолодание конечностей

Яд! Дозы, которые могут привести в организме к необратимым изменениям и вызвать смертельное отравление этиленгликолем, могут варьироваться от 100 до 700 мл. По данным ряда исследовательских работ для человека смертельной дозой является 50-200 мл. При поражении этиленгликолем смертность очень высока и составляет приблизительно 60 % всех случаев отравления.

Метанол — опаснейший яд, приём вовнутрь порядка 10 мл метанола может приводить к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), попадание в организм более 80-150 мл метанола (1-2 миллилитра незапятнанного метанола на килограмм тела[17]) обычно смертельно. Токсический эффект метанола развивается в протяжении нескольких часов, и действенные антидоты способны уменьшить наносимый вред. Небезопасен для жизни не только лишь незапятнанный метанол, да и воды, содержащие этот яд даже в сравнимо маленьком количестве.

Является депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека

Токсичен, оказывает отрицательное воздействие на генетику, органы дыхания, зрения и кожный покров. Оказывает сильное воздействие на нервную систему. Метаналь занесен в перечень канцерогенных веществ.

Вещество может оказывать действие на печень и почки, приводя к многофункциональным нарушениям

Пары его ядовиты. При попадании на кожу оксибензол вызывает болезненные ожоги. При острых отравлениях. нарушение дыхательных функций, ЦНС. При приобретенных отравления. нарушение функций печени и почек

Запах и раздражающее действие слабы. Очень действуют на нервную систему. Вызывают как острые, так и приобретенные отравления.

Вещество разлагается при разогреве с образованием ядовитых паров, в том числе оксидов азота.

Бром и его пары токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более больших концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье

Хлор раздражает дыхательные пути и вызывает отек легких. При больших концентрациях погибель наступает от 1-2 вздохов, при несколько наименьших концентрациях – дыхание останавливается через 5-25 мин

Кристаллический йод – достаточно брутальный элемент. Даже при краткосрочном контакте с кожей он вызывает ожоги. При вдыхании пары йода также ядовиты и вызывают раздражение и ожоги дыхательных путей. При широких скоплениях на коже элемент может всасываться в кровь. В огромных концентрациях йод оказывает разрушительное воздействие на белковые структуры клеток тела. Развивается хим ожог слизистых оболочек, боль, отеки. Может быть, развитие аллергических реакций и анафилактического шока. В случае отёка горла, бронхов и лёгких появляется удушье. Йод отлично всасывается из пищеварительного тракта в кровь, после этого наступает общее отравление с признаками поражения центральной нервной системы, печени, сердечно-сосудистой системы и почек.

В больших концентрациях возбуждает центральную нервную систему и вызывает судороги. Почаще погибель поступает через несколько часов либо суток после отравления от отека горла и легких. При попадании на кожу может вызвать ожоги различной степени.

Раздражает слизистые оболочки, вызывает мигрень, тошноту, рвоту, боли в груди, чувство удушья, жжения в очах, возникает железный привкус во рту, слезотечение

Сернистый ангидрид раздражает дыхательные пути, вызывает омертвение роговицы глаз. Раздражение сопровождается сухим кашлем, жжением и болью в горле и груди, слезотечением, а при более сильном воздействии- рвотой, одышкой, потерей сознания. Погибель может наступить от удушья и при неожиданной остановке кровообращения в легких.

Яд. Поражающая концентрация – 1,2 мг/л при экспозиции 3 часа, смертельная – 2 мг/л при экспозиции 1 час и 5 мг/л – при экспозиции 5 минут.

Пары ртути, как и большая часть ее хим соединений, обладает очень высочайшей токсичность. Интенсивно адсорбируется штукатурной, деревом, ржавчиной, текстильными материалами, некими марками линолеума, стеклом, металлом и др. материалами. Процесс адсорбции обратим, потому предметы и стенки в помещении становятся дополнительным источником инфецирования парами ртути

Наисильнейший окислитель. При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевого тракта, в животике, рвота, диарея; слизистая полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, вероятен отёк горла, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог. Смертельная доза для деток — около 3 г, для взрослых — 0,3—0,5 г/кг.

Прозрачная, очень летучая жидкость. Пары ее обычно тусклы, владеют типичным дурманя­щим запахом. Отлично смешивается с водой. Вызывает паралич дыхания. При отравлении ощущаются запах и вкус горьковатого миндаля, также железный привкус во рту. Потом возни­кает чувство жжения в горле, небо и язык теряют чувствитель­ность. Все это сопровождается шумом в голове, слюнотече­нием, тошнотой, рвотой. Усиливается удушье.

Все (неорганические) цианиды очень ядовиты

Тусклый газ, который при температуре ниже 8°С конденсируется (в тусклую жидкость). Его запах напо­минает запах прелых фруктов либо сена. Он тяжелее воздуха, не достаточно растворим в воде. 1-ые признаки отравления возникают не сходу (спустя 4-8 час), появляются малозначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, потом начинается сильный кашель, одышка, лицо и губки синеют

Свинец и его соединения токсичны. В особенности ядовиты водорастворимые, к примеру, ацетат свинца и летучие, к примеру, тетраэтилсвинец соединения.

При остром отравлении наступают боли в животике, в суставах, судороги, обмороки. Свинец может скапливаться в костях, вызывая их постепенное разрушение, концентрируется в печени и почках.

В особенности небезопасно воздействие свинца на деток: при продолжительном воздействии он вызывает интеллектуальную отсталость и приобретенные заболевания мозга.

Токсичен. Исходные формы заболевания появляются чувством сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем и т.д. При продолжительном контакте развиваются признаки приобретенного отравления: боль в голове, слабость, диспепсия, утрата в весе и др. Нарушаются функции желудка, печени и поджелудочной железы. Вероятны бронхит, астма, диффузный пневмосклероз. При воздействии на кожу могут развиваться дерматиты, экземы.

Соединения хрома владеют КАНЦЕРОГЕННЫМ действием.

Вредные хим вещества. Справочник. Под редакцией доктора био наук, доктора В.А. Филова. Ленинград «Химия», Ленинградское отделение, 1988

В чистом кислороде горение происходит еще лучше, чем в воздухе, и чем выше давление, тем резвее горение. Негорючие либо тяжело поддающиеся возгоранию, в обыденных критериях, материалы мгновенно загораются в атмосфере незапятнанного O2.

При контакте с маслами, жирами, горючими пластмассами, угольной пылью, ворсинками органических веществ и т.п. незапятнанный кислород способен окислять их с большенными скоростями, в итоге чего они самовоспламеняются либо взрываются. И в предстоящем может послужить предпосылкой пожара.

По этой причине цилиндры кислородного компрессора смазывают дистиллированной водой, в которую добавляют 10% глицерина. Не считая того, поршневые кольца компрессоров для накачивания изготавливают из графита либо другого антифрикционного материала работающего без смазки и не загрязняющего кислород органическими примесями.

Горючие газы и пары образуют с кислородом консистенции, владеющие очень широкими пределами взрываемости при воспламенении. Взрывная волна распространяется в таких консистенциях с очень большой скоростью (3000 м/с и выше), когда взрыв сопровождается детонацией.

Разные пористые органические вещества, такие, как угольная мелочь и пыль, сажа, торф, шерсть, ткани из хлопка и шерсти и т. п. будучи пропитаны водянистым кислородом, образуют так именуемые оксиликвиты, при воспламенении которых вследствие детонации происходит сильный взрыв.

В кислороде могут зажигаться и углеродистые стали при достаточном количестве тепла в месте соприкосновения и малозначительной массе металла (к примеру, при трении тонких пластинок о мощные детали машин, наличии частиц окалины, стружки либо стального порошка).

Для предотвращения способности появления пожара нужно строго смотреть, чтоб большая толика O2 в рабочих помещениях не превосходила 23%.

Невзирая на то, что человеку актуально нужен кислород, но при его продолжительном вдыхании происходит поражение органов дыхания и легких с вероятным следующим смертельным финалом.

Водянистый кислород имеет низкую температуру, потому при попадании на кожу либо в глаза он вызываем мгновенное обморожение.

Симптомы у человека при недостатке кислорода в воздухе

Обычное O2 в воздухе находится в границах 21%. При снижении его количества в итоге сгорания либо вымещения инертными газами (аргон, гелий) появляется недочет кислорода, последствия, и симптомы которого указаны в таблице ниже.

O2 (% по объему) Последствия и симптомы (при атмосферном давлении)
15-19%Понижение работоспособности. Может произойти нарушение координации. 1-ые симптомы могут проявиться у людей с нарушением коронарного кровообращения, общего кровообращения либо работы легких
12-14%Затруднение дыхания, учащение пульса, нарушение координации и восприятия.
10-12%Еще больше глубочайшее и более частое дыхание, утрата здравомыслия, посинение губ. При нахождении в атмосфере, содержащем 12% и наименее O2, утрата сознания происходит в один момент и так стремительно, что у человека не остается времени на то, чтоб сделать какие-то меры.
8-10%Нарушение мыслительной деятельности, обморок, утрата сознания, мертвенно-бледное лицо, голубые губки, рвота.
6-8%8 мин. 100% смертельный финал; 6 мин. 50%; 4-5 мин. может быть спасение жизни с мед помощью.
4-6%.Через 40 секунд. кома, конвульсии, прекращение дыхания, погибель от нехватки кислорода.

При наличии вышеуказанных симптомов пострадавшего следует стремительно вынести на свежайший воздух и дать ему подышать кислородом либо сделать искусственное дыхание. Нужна незамедлительная мед помощь.

Ингаляция насыщенного кислородом воздуха должна проводиться под наблюдением доктора.

Опасен ли кислород в баллоне?

Если в кислороде находится излишек воды, внутренняя стена баллона начинает подвергаться коррозии. В итоге образуются рыхловатые массы гидратов оксида железа (Fe(OH), Fe(OH)2, Fe(OH)3) в которые свободно просачивается кислород, что способствует распространению коррозии вглубь стены.

Если баллоны заполнены сухим газом, то происходит очень неспешное окисление железа в узком поверхностном слое. В итоге образующиеся окислы покрывают стену сплошной пленкой препятствующей предстоящему процессу окисления.

Практика указывает, что при отсутствии воды в баллоне даже после 20 лет эксплуатации не наблюдается приметной коррозии металла на внутренней стене.

В процессе газовой сварки либо газовой резки в конце опорожнения баллона из-за низкого давления O2 может быть перетекание горючего газа (ацетилена, пропана, метана) находящегося в баллоне под более высочайшим давлением, что приводит к образованию взрывоопасной консистенции взрывающейся при оборотном ударе. Потому при заправке баллоны очень кропотливо инспектируют на наличие в их сторонних газов.

Кислород не такой безопасный, как кажется

Кислород не оказывает вредного воздействия на окружающую среду. Он также является нетоксичным, невзрывоопасным и негорючим, но поддерживающим горение газом. На 1-ый взор он кажется вполне неопасным, но нужно держать в голове, что O2. сильный окислитель, который наращивает способность материалов к горению и его активность растет с ростом давления и температуры.

смесь, вещество, кислород

Правила безопасности при использовании, хранении и транспортировке кислорода

Все вышеуказанные характеристики и особенности кислорода необходимо принимать во внимание при его использовании, хранении и транспортировке.

Кислород с маслом реакция

Пожаробезопасность в электроустановках

В электроустановках могут появиться как горение, так и термический взрыв. Горение — это стремительно протекающая хим реакция соединения вещества с кислородом воздуха, сопровождающаяся выделением тепла и излучением света. Горение может быть и при соединении ряда веществ не только лишь с кислородом, да и с другими реагентами, к примеру с парами брома, серы, хлора. Для того чтоб появилось и протекало горение, нужно наличие горючего вещества, кислорода (либо другого реагента) и какого-нибудь источника энергии для воспламенения, который должен подогреть реагирующие вещества до определенной температуры (пламя, искра, механический удар, трение). Всякий источник воспламенения обязан иметь достаточный припас термический энергии, передаваемой реагирующим субстанциям.

После начала процесса горения неизменным источником воспламенения является конкретно зона горения, из которой и выделяется термическая и лучистая энергия. Для способности горения в воздухе нужно определенное количественное соотношение горючего вещества и воздуха, при этом в воздухе должно быть определенное кислорода. В качестве горючих могут выступать разные твердые вещества (уголь, древесная порода, бумага, каучук, сера, стеарин и др.), воды (нефть, мазут, керосин, бензин, бензол, толуол и др.) и газы (водород, метан, пропан и пр.).

Некие твердые горючие вещества при нагревании испаряются (сера, стеарин, каучук). В процессе горения их пары реагируют с кислородом воздуха. Такие твердые вещества, как каменный уголь, древесная порода, бумага, ткани, при нагревании распадаются на газообразные продукты и жесткое вещество — уголь. Древесная порода, к примеру, имеет 80% летучих веществ. Некие твердые горючие вещества (кокс, древесный уголь, антрацит) при нагревании не плавятся и не распадаются. Водянистые горючие вещества при нагревании испаряются и в процессе горения участвуют их пары.

Таким макаром, большая часть горючих веществ при нагревании перебегает в газообразное либо парообразное состояние и образует с воздухом горючие консистенции. Горючие консистенции могут создаваться и в итоге распыления в воздухе водянистых либо жестких горючих веществ — бензина, керосина, угольной пыли и др.

Как уже было сказано, большая часть горючих веществ сгорают в газовой и парообразной фазе. Потому загорание вещества начинается со вспышки. Вспышка — это краткосрочное загорание выделившихся из горючего вещества паров либо газов при помощи пламени либо искры. При всем этом для продолжения горения оказывается недостаточно того количества тепла, которое появляется при краткосрочной вспышке. Воспламенение (возгорание) — это процесс появления горения, происходящий в итоге нагрева части горючего вещества источником воспламенения. При всем этом вся остальная масса горючего вещества остается прохладной.

Готовность горючей консистенции к воспламенению определяется предельным м в ней паров, пыли либо газообразных товаров, а для неких веществ к тому же температурой смеси. Горючая смесь, состоящая из горючего вещества и кислорода, может быть химически неоднородной иди однородной. В химически неоднородных смесях горючее вещество и воздух не перемешаны и имеют поверхность раздела (например, твердые горючие вещества и жидкости, находящиеся в воздухе, или струи горючих газов и паров, поступающие из резервуаров в воздух). При горении таких смесей кислород постоянно поступает к горючему веществу через продукты горения и вступает с ними в химическую реакцию. Такое горение называется диффузным. Скорость такого горения невелика.

Если горючее вещество перемешано с воздухом, то такая смесь становится однородной, и процесс горения зависит только от скорости самой химической реакции. В этом случае горение протекает быстро: оно называется кинетическим. Такое горение представляет собой взрыв или детонацию. Не всякая смесь горючего вещества с воздухом способна к воспламенению. Существует минимальная и максимальная концентрации горючего вещества в воздухе, ниже и выше которой воспламенение невозможно. Концентрация горючего вещества в воздухе, ниже которой воспламенение смеси невозможно, называется нижним концентрационным пределом воспламенения. Если имеются условия для взрыва, концентрация называется нижним пределом взрываемости. Концентрация горючего вещества в воздухе, выше которой воспламенение смеси невозможно, называется верхним концентрационным пределом воспламенения (верхним пределом взрываемости).

Горючие газы и смеси газов, а также твердые горючие вещества в виде пыли могут создавать с воздухом горючие смеси при любой температуре, а жидкости и твердые горючие вещества в виде крупных кусков создают горючие смеси только при определенных температурах.

В нижеприведенных табл. 40, 41, 42 даны характеристики пожарной опасности некоторых газов, жидкостей и твердых веществ, часто встречающихся при эксплуатации электроустановок. Твердые горючие вещества и жидкости требуют для своего воспламенения не только нужной концентрации, но и определенной температуры.

При нагревании выделяющиеся из них газы и пары достигают нижнего концентрационного предела только при условии, если эти вещества нагреты до температуры вспышки. При этой температуре образовавшаяся смесь газов и паров от источника воспламенения сгорает, но дальнейшее горение прекращается вследствие недостаточности выделившегося тепла для образования новой порции газов и паров. При более высокой температуре вещества, называемой температурой воспламенения, газов или паров, выделившихся из него, оказывается несколько выше нижнего концентрационного предела, и в результате вспышки (при наличии пламени или искры) образуется тепло, достаточное для выделения новой порции паров или газов и для установления стационарного горения. Таким образом происходит воспламенение вещества.

Воспламенение возможно и без источника воспламенения. Если горючую смесь нагреть, то при некоторой температуре в ней начнется процесс самоокисления. Если выделяемое при этом тепло не полностью рассеивается в окружающее пространство, то температура повышается и смесь настолько подогревается, что воспламеняется. Это явление называется самовоспламенением. Оно возникает при так называемой температуре воспламенения.

Иногда вещество загорается только за счет выделения тепла от внутренних химических или биологических процессов, происходящих в нем самом (бурый уголь, торф, древесные опилки). Это явление называется самовозгоранием.

Из этого следует, что твердые горючие вещества в уплотненном состоянии подготовлены к горению при наличии соответствующих температур (воспламенения, самовоспламенения), при которых они выделяют горючие смеси (газы) продуктов разложения, образующих необходимые для горения концентрации в воздухе.

Твердые горючие вещества в пылевидном состоянии подготовлены к горению или взрыву при любой температуре при наличии достаточной концентрации в воздухе. Горючие жидкости подготовлены к горению при наличии соответствующей температуры, при которой образуется достаточная концентрация паров над поверхностью жидкости в воздухе. Удобно судить о пожароопасных свойствах жидкостей по температуре их вспышки. Для горючих жидкостей различают два температурных предела воспламенения — нижний и верхний.

Нижний температурный предел воспламенения (температура вспышки) — это наименьшая температура жидкости, при которой образуется смесь насыщенных паров с воздухом, способная воспламеняться при поднесении к ней источника воспламенения. Верхний температурный предел воспламенения — наибольшая температура жидкости, при которой образуется смесь насыщенных паров с воздухом, способная еще воспламеняться. Выше этой температуры жидкость образует насыщенные пары, которые в смеси с воздухом в закрытом объеме воспламеняться не могут.

При температуре вспышки до 45°С жидкости называются легковоспламеняющимися (ЛВЖ), а выше 45°С — горючими (ГЖ).

Возникновение взрыва происходит в газо- или паропылевидной среде. При этом температура этой среды играет второстепенную роль. Основное условие для взрыва — наличие соответствующего концентрационного предела. Нижний и верхний пределы концентрации для воспламенения в данном случае уже являются нижним и верхним пределами взрывоопасной концентрации (предел взрываемости).

Второе необходимое условие для взрыва — наличие теплового импульса достаточной мощности. Развитие взрыва идет лавинообразно. Для возникновения теплового взрыва достаточно, чтобы источник воспламенения разогрел несколько молекул смеси. Тепло, возникшее от них, нагреет и воспламенит ближайшие частицы смеси. Следует отметить, что газо- или паровоздушная смесь может при одних и тех же концентрациях дать спокойное стационарное горение или практически мгновенный разрушающий взрыв. Очевидно, все зависит от условий, при которых происходит смешение горючего вещества с воздухом, и от характера воспламенения. Поэтому, оценивая подготовленность различных горючих веществ к пожару или взрыву, в одних случаях целесообразно ориентироваться на пределы концентрации их в воздухе, в других, кроме того, и на температуру вспышки или воспламенения.

В отношении взрывоопасности различают газы и пары тяжелые и легкие. К более опасным следует отнести тяжелые газы и пары с плотностью по отношению к воздуху 1,5—2, имеющие нижний предел взрываемости примерно до 2—3% и низкую температуру самовоспламенения, а для паров ЛВЖ — еще и низкую температуру вспышки. К менее опасным могут быть отнесены легкие газы и пары с плотностью 0,8 и менее по отношению к воздуху, имеющие нижний предел взрываемости 5—15% и более высокую температуру самовоспламенения.

Фактором, определяющим степень взрывоопасности помещений, является токсичность газов и паров. Когда токсичные концентрации меньше нижнего предела взрываемости, то они являются как бы предупреждающими о возможности возникновения взрывоопасной концентрации (например, аммиак, сероуглерод). Для предотвращения появления токсичных концентраций служит специальная механическая вентиляция. Таким образом, при соблюдении санитарных норм при проектировании и эксплуатации производственных установок значительно снижается и вероятность образования взрывоопасных концентраций газов и паров в помещениях.

Горючая пыль может находиться в помещении во взвешенном состоянии (аэрозоль) или осевшей на различных поверхностях (аэрогель). Аэрозоли имеют более высокую температуру воспламенения по сравнению с аэрогелями вследствие меньшей их концентрации в единице объема, в результате чего условия для развития горения могут наступить при более высокой температуре. Так, например, угольная пыль в форме аэрозоля имеет температуру самовоспламенения 969°С, тогда как в форме аэрогеля она самовоспламеняется при температуре 260°С. Самовоспламенение аэрозолей зависит от концентрации пыли в воздухе и от степени измельчения частиц. Горючие пыли или волокна относятся к взрывоопасным, если нижний предел их взрываемости не превышает 65 г/м3. Наиболее взрывоопасными являются пыли с нижним пределом взрываемости до 15 г/м3, в частности мельничная, серная, торфяная.

В электроустановках некоторых производств существует опасность пожара или взрыва по причинам искрения или недопустимого перегрева токоведущих частей. Правила устройства электроустановок предусматривают выбор электрооборудования в зависимости от класса пожароопасного или взрывоопасного помещения. Промышленность выпускает различные виды взрывозащищенного электрооборудования, причем способ взрывозащиты регламентирован специальными «Правилами изготовления взрывозащищенного и рудничного электрооборудования (ПИВРЭ)».

В устройствах взрывозащиты используется эффект резкого понижения температуры горючей смеси при выходе ее в атмосферу из оболочки через узкую щель (щелевая защита) вследствие понижения давления. В зависимости от способности передачи взрыва через ширину щели в оболочке устанавливается четыре категории взрывоопасных смесей. В табл. 43 дана классификация такого рода смесей.

В зависимости от температуры самовоспламенения устанавливаются пять групп взрывоопасных смесей. При температуре самовоспламенения выше 450°С вещества, образующие с воздухом взрывоопасную смесь, относятся к группе Т1; при температуре самовоспламенения от 300 до 450°С — к Т2; при температуре самовоспламенения от 200 до 300°С. к Т3; при температуре самовоспламенения свыше 135 до 200°С — к Т4 и при температуре самовоспламенения от 100 до 135°С — к Т5. Так, например, газ метан отнесен к категории 1 и к группе Т1, амилацетат — к категории 1 и группе Т2, скипидар — к категории 1 и группе Т3. Ацетон, окись углерода — категория 2, группа Т1; бензин Б-72 — категория 2, группа Т3; коксовый газ — категория 3, группа Т1; водород — категория 4а, группа Т1; сероводород — категория 4а, группа Т3; ацетилен — категория 4б, группа Т2 и т. д. Распределение взрывоопасных смесей по категориям и группам приведено полностью в ПИВРЭ.

Ссылки на другие страницы сайта «строительство, обустройство дома»:

Смесь какого вещества взрывоопасна с кислородом

Рассмотрим механизм и фазы горения для более лучшего понимания образования взрывопожароопасных сред и оценки пожаровзрывоопасности технологических процессов

. Горение. это комплекс физико-химических превращений, сопровождающихся выделением тепла и в большинстве случаев излучением света. В горения относятся:

Горение вещества возникнет тогда, когда горючее вещество и кислород (реагирующие вещества) будут нагреты до температуры, при которой скорость теплообразования от реакции окисления будет выше скорости тепловид ддачи в окружающую среду.

Для воспламенения источник должен развивать определенную температуру и иметь запас тепла. Источниками воспламенения могут быть: открытое пламя; электрическая искра; искра, образующаяся при ударах друг о друга металлическими их деталей и предметов; разряд статического или атмосферного электричества; тепло от раскаленных тел и экзотермических реакций; тепло, возникающее при адиабатическом сжатии, трении тощо.

Процесс горения, что приводит развитие пожара, является чрезвычайно сложным. Он зависит от различных факторов. К ним относятся: условия образования горючих смесей, отвода продуктов горения и др. Условия развития ку процесса горения определяют разнообразие видов горенияння.

Горение зависимости от свойств горючей смеси различают-гомогенное и гетерогенное гомогенного горения будет тогда, когда исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии, например, при го оринни газов. Гетерогенное горения наблюдается в жидких и твердых горючих веществах, хотя обычно реакция окисления, что обусловливает возникновение и развитие процесса горения, проходит в газовой фаззі.

Горение различают по скорости распространения пламени и в зависимости от этого оно может быть дефлаграционное (скорость. несколько метров в секунду), взрывом (десятки метров в секунду) и детонационным (тысячи метров в секунду). Большинству пожаров свойственно дефлаграционное горенияя.

. Пожар- это горение, развивающейся во времени и пространстве и перестает быть контролируемым

На объектах складов горюче-смазочных материалов оценка пожаровзрывоопасности проводится с учетом объема производственного помещения (объем не учитывает оборудования), производительности приточно-вытяжной й вентиляции или кратности воздухообмена в помещении, горючих свойств жидкостей и их паров (нижние концентрационная и температурная предела взрываемости, температура самовоспламенения), времени аварийного состояния вы току горючей жидкости.

Для жидкостей установленных показателей пожаровзрывоопасности и методы определения

1. ГорюHonor. это способность вещества или материала к горению. По горючести вещества и материалы подразделяют на три группы:

негорючі (несгораемые). вещества и материалы, способные к горению в воздухе (материалы минерального происхождения и изготовленные на их основе красный кирпич, силикатный кирпич, бетон, камни, асбест, минеральная ва ата, асбоцемент и другие материалы, а также большинство металлов.

Негорючие вещества могут быть пожароопасными, например вещества, выделяющие горючие продукты при взаимодействии с водой;

. трудногорючие (трудновоспламеняемые) вещества и материалы, способные воспламеняться в воздухе от источника зажигания, но не способные самостоятельно гореть после его удаления (материалы, содержащие горючие и огнеупорные компоненты, например, древесина при глубоком пропитке антипиренами, фибролит т.д.

. горючие (сгораемые) вещества и материалы, способные самовозгораться, а также заниматься от источника зажигания и самостоятельно гореть после его удаления

В группе горючих веществ и материалов выделяют легковоспламеняющиеся вещества и материалы. Легковоспламеняющиеся вещества. это вещества и материалы, способные загореться от кратковременного. до 30 минут. воздействия источника а зажигания низкой энергии. . Легковоспламеняющиеся жидкости (ЛВЖ) это такие жидкости, у которых температура вспышки не более 61 °. С в закрытом тигле и не более 66 °. С в открытом

2. Температура вспышки. Вспышка- быстрое сгорание горючей смеси, не сопровождающееся образованием сжатых газов

Температура вспышки низкая температура горючего вещества, при которой в условиях специальных испытаний над его поверхностью образуются пары или газы, способные загореться от источника зажигания, но скорость их образования еще не достаточна для устойчивого пламенного горения. Если жидкость подогреть до более высокой температуры, чем температура вспышки, скорость образования пара может достичь значений, достаточных для поддержания устойчивого горения смеси паров с воздухом

качестве показателя, температура вспышки используется при классификации жидкостей по степени пожароопасности, при определении категории по взрывной, взрывопожарной и пожарной опасности, а также классов в взрывоопасности и пожароопасности со.

3. Температура воспламенения. это наименьшая температура вещества, при которой в условиях специальных испытаний вещество выделяет горючие пары и газы с такой скоростью, что после их зажигания возникает стойкое пламени я не горения

Температуры вспышки и воспаления. ЛВЖ отличаются на 1-5 °. С, и чем ниже температура вспышки жидкости, тем меньше разница, и следовательно, тем более пожароопасной является эта жидкость. Температура воспламенения используется при определении группы горючести веществ, оценке пожарной опасности оборудования и технологических процессов, связанных с переработкой горючих веществ

4. Температура самовоспламенения. это самая низкая температура вещества, при которой в условиях специальных испытаний происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций, заканчивающихся пламени пьяным горением

. Температура самовоспламенения вещества зависит от ряда факторов и изменяется в широких пределах

всего температура самовоспламенения зависит от объема и формы горючей смеси. С увеличением объема горючей смеси при неизменной ее форме температура самовоспламенения снижается, так как уменьшается площадь а теплоотдачи на единицу объема вещества и создаются более благоприятные условия для накопления тепла в реагирующей горючей смеси. При уменьшении объема горючей смеси температура воспламенения ее повышаетсяся.

У каждой горючей смеси существует критический объем, в котором самовозгорания не происходит вследствие того, что площадь теплоотдачи, которая приходится на единицу объема, настолько велика, что скорость теплоутворен ния за счет реакции окисления даже при очень высоких температурах не может превысить скорость теплоотвода. Это свойство горючих смесей использована в вогнезагороджува-чах, препятствующих п оширенню пламя. Как вогнезагороджу-тель применяют металлическую сетку специального плетения. Такая сетка размещается на пути возможного распространения пламени. Сетка разбивает горючую смесь на мелкие объемы (менее критические), в которых самовозгорание невозможно. Такие вогнезагороджувачив используются в дыхательных клапанах резервуаров легковоспламеняющихся жидкостей и вентиляционных трубах бензохранилищ (рис 141. 14.1).

Щелевой вогнезагороджувачив работает по такому принципу во взрывобезопасных светильниках и электромоторах. Взрывоопасная смесь, проникая через зазоры между фланцами внутрь светильника, может взорваться и гореть в, крайнем случае, только в емкости светильника. Пламя (горения) из емкости светильника не может перевернуться наружу и вызвать взрыв в производственном помещении, потому что в зазоре между фланцами ямы благодаря большой площади теплоотдачи горючая смесь не самозапалюеться. Взрывобезопасные светильники применяются на объектах, в которых используются взрывоопасные смесьіші.

Температура самовоспламенения меняется при изменении объема и формы и наблюдается также в твердых и жидких горючих веществах. Температура самовоспламенения смеси горючих газов и жидкостей ниже средней арифме фметичнои температуры отдельных газов и жидкостей. Температура самовоспламенения горючей смеси зависит от соотношения между компонентом и воздухом. Наименьшую температуру самовоспламенения имеют смеси, близкие по ск строем к стехиометрическому (29,5% %).

С повышением давления, от которого температура самовоспламенения также зависит, она снижается. Например, при атмосферном давлении температура керосина, бензина, бензола соответственно составляет 460, 480 и 680 °. С, а п при давлении 490 кПа. 330, 350 и 620 °С.

Катализаторы также влияют на температуру самовоспламенения. Катализаторами могут стать даже стенки емкостей, в которых хранятся жидкости. Например, температура самовоспламенения бензина в кварцевых емкостях х на 100 °. С ниже, чем в железных. Тетраетилс-винець, пентакарбонил железа и другие антидетонаторы в небольших количествах повышают температуру самовоспламенения на 100 °. С и болееьше.

самовозгорание. процесс самонагревания вещества, в результате которого она самозапалюеться. Самовозгорание и самовозгорание это один и тот же процесс, только первый характерен для горючих веществ, имеющих температуру самозайма. Ання значительно выше от комнатной, а второй. для горючих веществ, самовоспламеняющихся при комнатной температуре и ниже (табл141.1).

Накопление тепла. процесс (самонагревания) в самовоспламеняющихся веществ зависит от их агрегатного состояния, условий, окислительного процесса, что способствует интенсивности, а также метеорологических условий. Самозаго оряння веществ часто является причиной пожаров. Пожароопасность самовоспламеняющихся веществ тем выше, чем ниже температура, при которой они. Самовозгораютсяся.

Следует знать, что в самовоспламеняющихся веществам относятся: растительные масла и жиры, сульфиды железа, продукты растительного происхождения, уголь, торф, химические вещества

Наибольшую опасность возникновения пожаров составляют спецодежды и ветоши, на которых имеются следы масел и жиров. Поэтому любой промасленный спецодежду и ветошь нужно вынести из производственных помещений и хранить в ро озвишеному состоянии, обеспечивая большую поверхность теплоотдачи. Хранение в свернутом, помятом состоянии может привести к самовозгоранию и пожаровжі.

Температурные и концентрационные пределы распространения пламени

Водород.Кислород.
тест по химии (8 класс)

Входной контроль знаний :Кислород.Водород. по учебнику Минченкова Химия 8 класс (изд-во «Мнемозина» 2012г)

Предварительный просмотр:

Химическая формула простого вещества кислорода:

Относительная атомная масса элемента кислорода:

Относительная молекулярная масса простого вещества кислорода:

а) самый распространенный элемент во Вселенной;

б) самый распространенный элемент на Земле;

в) самый распространенный элемент в атмосфере.

Кислород при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – это:

Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией:

В реакциях со всеми веществами (кроме фтора) кислород всегда:

Воздух представляет собой смесь газов. Это доказал:

Какой из следующих процессов не приводит к снижению содержания кислорода в воздухе?

В каком соединении валентность определена неправильно?

Какие вещества образует химический элемент кислород в природе?

Сырьем для промышленного получения кислорода преимущественно является:

Постоянными составными частями воздуха являются:

Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении:

Какой из процессов отражает промышленный способ получения кислорода?

Какие из перечисленных свойств характеризуют отрицательное действие кислорода на природные процессы?

б) вступает в экзотермические реакции горения;

в) способствует разрушению металлов и сплавов;

в) кислород взаимодействует с водородом.

Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении:

Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении:

Индекс у натрия в формуле его оксида равен:

Какое утверждение не относится к кислороду?

в) молекула воды содержит два атома кислорода.

а) Относительная молекулярная масса кислорода 32;

б) в соединениях кислород обычно проявляет валентность VI;

в) относительная атомная масса кислорода 16.

Индекс при атоме фосфора в формуле его оксида равен:

Какое утверждение не относится к веществу кислороду?

а) В природе получается в результате фотосинтеза;

б) необходим для жизнедеятельности человека;

в) молекула углекислого газа содержит один атом кислорода.

а) При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, – оксиды;

б) при нагревании углекислый газ разлагается на простые вещества;

в) при нагревании фосфор окисляется кислородом.

а) Молекула воды содержит два атома кислорода;

б) молекула углекислого газа содержит два атома кислорода;

в) молекула угарного газа содержит один атом кислорода.

Какое утверждение относится к кислороду?

а) Молекула простого вещества состоит из одного атома;

б) относительная молекулярная масса кислорода 16;

г) угарный газ содержит два атома кислорода.

Выберите слово, пропущенное в предложении «В соединениях водород всегда…»:

  • четырехвалентен
  • одновалентен
  • трехвалентен
  • двухвалентен

Вставьте пропущенные слова ( «химический элемент» или «простое вещество» ) в предложения:

  • … … водород в земной коре ( % по массе) занимает 9-е место.
  • … … водород – самый легкий из всех газов.
  • … … водород входит в состав воды и нефти.
  • … … водородом наполняют воздушные шары.

Выберите правильные утверждения, характеризующие водород как простое вещество :

  • Газ рыжего цвета с неприятным запахом.
  • Очень хорошо растворим в воде.
  • Газ без цвета и запаха.
  • Плохо растворим в воде.

Среди следующих утверждений, относительно простого вещества – водорода. верно, что он:

Вставьте пропущенные слова ( хорошо растворяется в воде, легче воздуха, плохо растворяется в воде, тяжелее воздуха) в предложение:

«Водород можно собирать в сосуде над водой, так как он …».

Вставьте пропущенные слова в предложение:

  • Реакциями восстановления называют процессы, в результате которых от соединения отнимается … ; вещества, отнимающие кислород, называют … (при этом они сами …).
  • Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией … этих веществ.
  • В реакции между оксидом меди(II) и водородом окислитель. …, восстановитель. …; окисляется …, восстанавливается ….
  • Водород. ….

Химические свойства водорода используют при

Наполнении стратостатов и шаров – зондов

Отводе тепла в электрических машинах

В лаборатории водород можно получить взаимодействием

Cu с H 2 SO 4 распространенности в земной коре водород находится» :

  • Разложением воды при высокой температуре
  • Взаимодействием воды с метаном
  • Взаимодействием металлов с водой
  • Взаимодействием металлов с кислотами
  • . HCl → FeCl 2
  • Mg → MgCl 2
  • . → Al 2 (SO 4 ) 3 H 2
  • Na →. H 2

Найдите ошибки в следующих записях. Напишите правильно.

На чем основано использование водорода для получения некоторых ценных металлов (например, W) из их соединений:

На способности водорода вступать в реакцию с кислородом

На способности водорода восстанавливать металлы из их оксидов при

На плохой растворимости водорода в воде

Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав живых организмов;
б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) вверх дном;
б) вниз дном;
в) горизонтально;
г) не имеет значения.

Речь идет о простом веществе водород:

а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.

Водород – самый распространенный элемент:

а) на Земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на Луне.

Основной промышленный способ получения водорода:

а) СН 4 2Н 2 О = СО 2 4Н 2 ;
б) 2Н 2 О = 2Н 2 О 2 ;
в) Zn 2HCl = ZnCl 2 H 2 ;
г) из воздуха путем его сжижения.

Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:

а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.

а) FeО Н 2 = Fe Н 2 О;
б) Zn Cl2 = ZnCl 2 ;
в) Zn S = ZnS;
г) 4Р 5О 2 = 2Р 2 О 5.

Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:

а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна

методические разработки, презентации и конспекты

Диагностика из 4-х заданий, два варианта, базовый уровень.

4 варианта контрольной работы с заданиями с развернутым ответом (2 вопроса и задача на массовую долю вещества в растворе).

Данный материал поможет учителю подготовить к контрольной работе учащихся.

Смесь какого вещества взрывоопасна с кислородом

Люди издавна задумывались над природой горения веществ. За тысячелетия развития науки выдвигалось множество гипотез, которые пытались объяснить, почему одни вещества горят, а другие — нет. Большинство из этих гипотез сегодня вызывают улыбку, а их изучение интересно разве что с исторической точки зрения.

Впервые современную теорию горения выдвинул французский химик А. Лавуазье. Он установил, что горение происходит при участии воздуха, а точнее, одного из его компонентов — кислорода. Кроме того, Лавуазье доказал, что воздух является не простым веществом, а смесью газов, и определил его состав.

Из всех газов, которые входят в состав воздуха, только кислород поддерживает горение. Горение веществ может происходить с различной скоростью в зависимости от активности вещества и содержания кислорода в воздухе. Активные вещества, такие как фосфор, метан, магний и другие, сгорают очень быстро. Менее активные вещества, например сахар, сгорают медленнее.

Существенным образом на активность горения влияет кислорода в воздухе. Если бы в воздухе содержалось менее 15 % кислорода, то горение было бы невозможным. А если бы кислорода превышало 30 %, то было бы очень сложно загасить огонь. Все деревья на нашей планете сгорели бы в результате лесных пожаров, которые мог бы потушить только очень сильный ливень.

Но главное, что при горении выделяется много теплоты (энергии), которую можно использовать для бытовых и промышленных нужд. Также при горении выделяется свет, и часто этот процесс сопровождается образованием пламени.

Выдающийся французский химик. С ранних лет проявлял интерес к физике и химии. Длительное время изучал горение веществ, первым установил, что в процессах горения и дыхания участвует кислород. Чтобы доказать состав алмаза, в складчину с друзьями купил большой бриллиант и сжег его, чем доказал, что алмазы состоят из атомов Карбона. Открыл закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Доказал, что кислород и металлы являются простыми веществами, а вода — сложным. В то время химики считали воду простым веществом, поскольку не могли ее разложить. Ввел систему присвоения названий веществам, основанную на их составе. Дал современные названия многим элементам.

Взаимодействие веществ с кислородом может происходить медленно, без заметного выделения теплоты. В этом случае горение не наблюдается. Такие процессы называют медленным окислением. Например, железо при хранении на воздухе медленно превращается в рыжий порошок ржавчины, что условно можно описать уравнением:

Медленное окисление — это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом без образования пламени и большого количества теплоты.

Медленное окисление отличается от горения отсутствием пламени и длительностью протекания. В повседневной жизни часто встречаются оба процесса. Мы разжигаем костер в лесу, сжигаем природный газ или дрова в печи и наблюдаем горение. Процессы медленного окисления не так заметны, но встречаются не менее редко. Все мы сталкивались с тем, что металлические предметы со временем тускнеют — покрываются слоем оксида. Если залезть в свежий стог сена, то можно ощутить тепло и запах веществ, выделяющихся при прении влажной травы. Из-за этой теплоты сено может даже воспламениться. Прение и гниение — примеры медленного окисления веществ в природе.

Процессы горения и медленного окисления могут переходить друг в друга: дрова в прогоревшем костре еще некоторое время продолжают тлеть, и наоборот, тлеющая спичка, брошенная в лесу, может стать причиной большого пожара. На предприятиях пропитанную смазочным маслом ветошь после обтирания станков запрещено накапливать в кучах. Внутри такой кучи процессы медленного окисления с выделением теплоты настолько повышают температуру, что может произойти самовозгорание. Медленное окисление способно при определенных условиях перейти в горение.

При некоторых условиях горение может происходить так быстро, что вещество взрывается. Обычно это происходит, если горючее вещество сильно измельчено. Например, муку горючим веществом назвать сложно, но на мукомольных заводах происходили взрывы, когда очень мелко смолотая мука, взвешенная в воздухе, взрывалась от небольшой искры.

Взрываться могут смеси кислорода с некоторыми газами. Смесь кислорода с водородом в соотношении 1 : 2 называют «гремучий газ». Он взрывается от наименьшей искры с образованием воды :

Взрываться могут смеси природного газа или угольной пыли с воздухом. Вот почему необходимо следить за исправностью газовых плит и газовых трубопроводов, расположенных в закрытых помещениях. Шахты постоянно проветриваются мощными насосами не только для того, чтобы в них легче дышалось, но и для того, чтобы уменьшить до безопасных значений рудничного газа (метан), выделяющегося из угольных пластов.

На вентилях и трубопроводах, по которым подается чистый кислород, не должно быть даже следов смазочного масла. Масло, измельченное в капли, в потоке кислорода становится взрывчаткой огромной разрушительной силы.

Обычные опилки, пропитанные жидким кислородом, становятся взрывчатым веществом. Смеси пористых горючих материалов с жидким кислородом — оксиликвиты — применяют как взрывчатку при прокладывании туннелей, строительстве дамб, при добыче руды или камня в карьерах.

Условия возникновения и протекания реакции горения

Рассмотрим, от чего зависит протекание реакции горения. В первую очередь для начала горения необходим контакт горючего вещества с кислородом.

Если в закрытом пространстве горит какое-то вещество, то кислород быстро расходуется и горение прекращается.

Поэтому для поддержания беспрерывного горения в печах и каминах строят вытяжные трубы. Нагретые продукты сгорания легче воздуха и под-

нимаются вверх, а на их место поступает свежий воздух, обеспечивая доступ кислорода. Чем выше труба, тем сильнее тяга воздуха и тем активнее происходит горение.

Интенсивность горения зависит от содержания кислорода в воздухе. Поэтому, для того чтобы увеличить температуру пламени, сквозь него продувают воздух или подают чистый кислород. Этим приемом пользуются кузнецы, газосварщики, металлурги, стекловары. Возможно, вы также им пользовались. Вспомните, чтобы разжечь костер на пикнике, вы нагнетали воздух на загоревшиеся дрова.

Еще одним условием горения является то, что вещество должно быть нагретым до температуры воспламенения. Даже если вещество может гореть, но пока его не нагреть, оно не загорится. Например, бумага вспыхивает на воздухе в случае нагревания до 230 °С, а бензин нужно нагреть до 300 °С. Обычно для достижения температуры воспламенения вещество поджигают. Загоревшееся вещество продолжает гореть самостоятельно, так как в процессе горения выделяется большое количество теплоты, благодаря которой постепенно нагревается следующая порция вещества.

Температура воспламенения некоторых веществ близка к комнатной. Такие вещества вспыхивают на воздухе самостоятельно, без нагревания. Это явление называют самовоспламенением. К самовоспламеняющимся веществам относится белый фосфор, поэтому его нельзя хранить на воздухе, а только под слоем воды.

Итак, для возгорания горючих веществ необходимы два условия: доступ кислорода и нагревание вещества до температуры воспламенения. И наоборот, для того чтобы потушить горящий предмет, необходимо либо охладить его, либо перекрыть к нему доступ кислорода.

Часто для тушения огня используют воду. Она препятствует доступу воздуха и охлаждает предмет за счет испарения. Но есть вещества, которые нельзя тушить водой. К ним относятся некоторые металлы (калий, натрий), которые сами активно взаимодействуют с водой, что может только усилить пожар. Нельзя тушить водой и некоторые органические вещества, такие как бензин, керосин и др. Они легче воды, поэтому в случае попытки потушить их водой они всплывают на поверхность и продолжают гореть, распространяя пламя на соседние участки. Также нельзя тушить водой пожар, вызванный неисправным электрооборудованием.

Самый эффективный способ тушения пламени, используемый в химических лабораториях,— это прекращение доступа воздуха при помощи песка, пены, огнетушителей или специальных асбестовых одеял

На прекращении доступа кислорода основано действие углекислотных огнетушителей (рис. 108а, с. 142). При открытии вентиля сжатый под давлением углекислый газ поступает в зону горения и перекрывает доступ кислорода к горючему веществу (сам углекислый газ не поддерживает горение). Конечно же, углекислый газ быстро испаряется, но за это время вещество успевает остыть и уже не загорается снова. В быту чаще используются кислотные или порошковые огнетушители. В кислотных огнетушителях (рис. 1086, с. 142) углекислый газ образуется в результате химической реакции соды с кислотой, а порошковые огнетушители разбрасывают

специальный порошок, который, попадая в пламя, разлагается с образованием углекислого газа.

В домашних условиях, чтобы потушить горящие предметы или одежду, загоревшуюся на человеке, необходимо набросить одеяло, шубу, ковер или покрывало и плотно завернуть, чтобы прекратить доступ воздуха.

Горение — быстрый процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха, сопровождающийся выделением теплоты и образованием пламени. Для возникновения горения необходимы доступ воздуха и нагревание вещества до температуры воспламенения.

oxygen vs oil. ( part 2 ). кислород против масла. ( часть 2 ).

Медленное окисление — это процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом. Оно происходит с постепенным выделением теплоты и без пламени. При определенных условиях медленное окисление может переходить в горение и наоборот.

Взрыв — также реакция окисления. В отличие от горения, он происходит очень быстро, а выделяющаяся теплота (энергия) вызывает разрушения.

Для прекращения горения необходимо, чтобы не было хотя бы одного из условий его возникновения. Для этого необходимо либо охладить горящее вещество, либо перекрыть доступ воздуха.

Какие условия необходимы для возникновения горения?

Что общего между процессами горения, дыхания и гниения?

Что общего и чем отличаются процессы горения, медленного окисления и взрыва?

Узнайте по справочнику, какие из атмосферных газов легче воздуха; тяжелее воздуха.

Объясните, что подразумевают под температурой воспламенения. Как вы считаете, от чего она зависит?

Прелые листья или сено на воздухе могут вспыхнуть. Объясните, почему это происходит.

Почему для тушения горящих предметов можно использовать плотное одеяло?

Вычислите, какая масса кислорода содержится в одной из комнат вашей квартиры.

Как вы считаете, почему на воздухе горение происходит медленнее, чем в чистом кислороде?

Почему тлеющие угли костра вспыхивают ярким пламенем, если на них сильно подуть?

Какой химический процесс является основой: а) разрушения древесины в случае длительного хранения; б) уменьшения прочности одежды из хлопка, льна и шелка со временем; в) саморазогревания влажного зерна в зернохранилище; г) разогревания почвы после внесения в нее навоза?

Можно ли использовать термин «молекула воздуха»? Ответ обоснуйте.

Как вы считаете, каковы функции азота, кислорода, углекислого газа

Газ, который остается после прекращения горения, Лавуазье назвал «азот», что означает «безжизненный».

Во времена Киевской Руси пожар, который начался от молнии, нельзя было тушить водой. Такой огонь считался божественным, и его тушили молоком.

| Contacts | XML | RSS